高考化学知识点梳理：判断金属性或非金属性的强弱

金属性强弱	非金属性强弱
较高价氧化物水化物碱性强弱	较高价氧化物水化物酸性强弱
与水或酸反应，置换出H2的易难	与H2化合的易难及生成氢化物稳定性
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属	活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属	阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属	将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属	电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质

判断元素金属性和非金属性强弱的方法

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)

3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强,

4、由和氢气化合的难易程度判断.化合反应越容易,非金属性越强.

5、由较高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;

6、由对应较低价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;

7、由置换反应判断!非金属强的强制弱.

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