*教资统考：高中化学-化学反

应速率

一、知识点归纳

【化学反应速率】

1.定义

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)。

2.计算公式v=Δc/Δt

注意：(1)一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，在某一段时间内，化学反应的速率也在不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。

(2)一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。

3.特点

(1)同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，但意义一样。

(2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比，如反应mA+nB=pC+qD的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q。

(3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较。

二、相关练习

1.在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若较初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )。

A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol

【答案】A。解析：根据反应速率的公式进行计算，10S时B反应了2.4mol，所以剩余为1.6mol。

2.在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率较快的是( )。

A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)

C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)

【答案】B。解析：根据反应速率的定义进行计算，发现只有B的反应速率较快。

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