教师资格证是教育行业从业人员教师的许可证，在*范围通用。*公民在各级各类学校和其他教育机构中专门从事教育教学工作，应当依法取得教师资格证，且没有教师资格证，无法取得正式编制。

【课程内容】

学前儿童发展、学前教育原理、生活指导、环境创设、游戏活动的指导、教育活动的组织与实施、教育评价等七个模块。能力要求分为了解、理解、熟悉、掌握、运用五个层次。

【*】

随着幼儿教育行业的发展，幼儿教师的需求量出现很大的缺口，具有幼师资格的人才十分缺乏。《*教育法》和《教师法》明确规定，凡在各类学校（幼儿园）和其他教育机构中从事教育教学工作的教师，*具备相应的教师资格。

【课程特色】

今天的抉择，决定明天的泰然自若，细致入微的教学服务让你顺利通过考试。

【报考条件】

1.幼儿园和小学教师资格，应当具备大学专科及以上学历（专业不*）。

2.初中教师资格，应当具备大学本科毕及以上学历（专业不*）。

3.中学和中等职业学校教师资格，应当具备大学本科及以上学历（专业不*）。

4.中等职业学校实习指导教师资格，应当具备中等职业学校毕业及以上学历，并应当具有相当助理工程师以上或中级及以上工人技术等级（专业不*）。

【考试目标】

主要考查申请教师资格人员的下列知识、能力和素养：

1．具有先进的教育理念。

2．具有良好的法律意识和职业道德。

3．具有一定的文化素养。

4．具有阅读理解、语言表达、逻辑推理、信息处理等基本能力。

【证书展示】

幼师资格证是幼儿教育行业从业人员教师的许可证，在我国师范类大学毕业生须在学期期末考试中通过学校开设的教育学和教育心理学课程考试，并且要在全省统一组织的普通话考试中成绩达到二级乙等(中文学教育类专业为二级甲等)以上，方可在毕业时领取幼师资格证。非师范类和其他社会人员需要在社会上参加认证考试等一系列测试才能申请教师资格证。

知识延伸

化学是一门以实验为基础的学科，所以在各种考试——不论是教师招聘考试还是在教师资格考试的*题中，实验都占据了半壁江山，是考试的重点内容，考查方式和方向也多种多样，在此介绍一下酸碱中和滴定中的误差分析。

一、误差分析：

误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。

根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：

1、洗涤误差：

(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，导致V标偏大，则C测偏高;

(2)盛待测的滴定管未用待测液润洗，待测液稀释，导致V标偏小所以C测偏低;

(3)锥形瓶用待测液润洗，使V标偏大、则C测偏高。

2、读数误差：

因滴定管刻度“0”点在上，且由上到下刻度由小到大，“仰视”滴定管内液面，视线下移，测得刻度值偏大;“俯视”读数，视线上移，测得刻值偏小，即“液面随着视线走”。故：

(1)滴定达终点仰视读数，导致V标偏大，测C测偏高;

(2)滴定达终点后俯视读数，导致V标偏小，则C测偏低;

3、气泡误差：

装液时滴定管尖嘴处气泡未排尽，滴定过程中气泡消失。

(1)这若是发生于装待测液于滴定管时，由于气泡消失所取待测液少，V标偏小，则C测偏低。

(2)这若是装标准液于滴定管时，气泡消失即V标偏大，则C测偏高。

4、锥形瓶误差：

(1)滴定过程中，待测液被振荡出锥形瓶，则V标减小，C测偏低;

(2)锥形瓶中有蒸馏水，无影响;

(3)中途用蒸馏水洗锥形瓶壁，无影响;

(4)滴定前，用待测液洗锥形瓶，则V标偏大，则C测偏高。

5变色误差：

溶液变色未保持30秒，即停止滴定，则V标偏小，C测偏低。

6、样品中含杂质引起的误差：

这种情况要具体问题具体分析。

二、减小误差的三点做法：

为了减小误差，除了按照上面的操作正确操作以外，还要注意以下三点：

1、半分钟：

振荡半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点;

2、1～2分钟：

滴定停止后，*等待1～2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数;

3、重做一次：

同一实验，要做两次，两次滴定所用标准溶液的体积相差不能超过0•02ml，再取平均值。

三、典型例题：

1.当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )。

A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

【答案】A。解析：A、俯视读数，则读数偏小，结果偏低，A正确;B、加水不会影响测定结果，B错误;C、相当于稀释盐酸的浓度，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，C错误;D、酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于是消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，D错误。答案选A。

2.在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是( )。

A.所用酸式滴定管部分有气泡，滴定后消失

B.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

C.未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定

D.滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶

【答案】B。解析：A.气泡被计算成碱，偏高;C、将标准液冲稀，导致用的体积变大，偏高;D、不影响。

3.现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗;

下列药品：(A)NaOH固体 (B)标准NaOH溶液 (C)未知浓度盐酸 (D)蒸馏水(E)碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

(1)过滤时，应选用的上述仪器是________________(填编号)。

(2)配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是_______________。

(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是__________________________。

(4)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的__________(填编号)。

甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管 丙.25 mL量筒 丁.锥形瓶

(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________

②滴定前，滴定管有气泡，滴定后气泡消失。_____________

③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面较低处，滴定后俯视读数。_____________

④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液。_____________

【答案】(1)①④⑤⑧⑩。(2)250ml的容量瓶。(3)酸碱指示剂(酚酞或甲基橙)。

(4)丁;(5)①偏大;②偏大;③偏小;④无影响。

解析：(1)过滤需要用的仪器有：铁架台(含铁圈、各式铁夹)、烧杯、玻璃棒、滤纸、过滤漏斗。

(2)配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液需要250mL容量瓶。

(3)还确少判断滴定终点的试剂—酸碱指示剂。

(4)如果润洗锥形瓶，会使锥形瓶内所取溶液增多，造成误差。

(5)①酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使标准盐酸的浓度变小，造成滴定结果偏大。②滴定前，滴定管有气泡，滴定后气泡消失，说明标准盐酸体积测量值大于实际值，结果偏大。③滴定前仰视凹液面较低处，滴定后俯视读数，标准液的测量值变小，结果偏小。④向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液，不影响标准盐酸的用量，对滴定结果无影响。

3.酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。

(1)用右图装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。

图1

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是_____________。

③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值_____________(填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：

图2

①应选择_____________滴定管(填写图中对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液;③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，_____________即达到滴定终点;④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

图3

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为_____________(保留小数点后3位)。

⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________(填写字母序号)。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.未用标准液润洗碱式滴定管

E.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

【答案】

(1)①环形玻璃搅拌棒;②隔热、保温、减小实验过程中热量的损失;③偏低。

(2)①b;③当溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色;④0.096mol/L;⑤CD。

解析：(1)①中和反应测定反应热时，需要搅拌，而由于有温度计，所以还需要环形搅拌器。②中和热测定需要隔热、保温，否则热量与外界进行交换后，测量值不准确。③由于醋酸为弱酸，电离吸热，所以中和热比原来偏低。(2)①碱式滴定管口为胶头，防止与氢氧化物发生反应。③滴定终点的现象为当溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色。④计算三次平均所需氢氧化钠溶液的体积为23.5ml。待测盐酸的物质的量浓度=(0.0235×0.1)/0.025=0.096mol/L。⑤A中俯视刻度线，造成氢氧化钠体积读数偏小，盐酸浓度偏大。B中造成盐酸残留在瓶壁上未反应，盐酸浓度偏小。C氢氧化钠体积读数偏大，盐酸浓度偏大。D中造成氢氧化钠残留在瓶壁上未反应，盐酸浓度偏大。E不影响盐酸浓度。

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